1、选择题  现有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y为相邻周期，X的质子数比Y少5，X的最外层电子数是Y的2倍，Y与Z的最外层电子数之差为3．它们组成的物质的化学式不正确的是
A.Y2ZY3
B.Y2(ZX4)3
C.Y2X3
D.Y2Z3

参考答案：A

本题解析：据X、Y的最外层电子数和质子数的差，X只能是ⅥA族元素氧，Y只能是ⅢA族元素铝，则Z只能是硫．它们形成的化合物Al2(SO4)3符合B，Al2O3符合C，Al2S3符合D．A项中Al2SO3是错误的．

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第 ___周期 ___族。
(2)在E2D2中含有的化学键有_____。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： __________。

参考答案：

(1)? 二?周期?ⅥA?族?
(2)? 离子键、非极性键(或共价键)?
(3)?Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O?

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知钡(Ba)的活动性是处于Na、K之间，则下列实验(现象)正确的是
A.Ba可从KCl溶液中置换出钾
B.Ba可从冷水中置换出H2
C.在溶液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+
D.Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列各组按原子半径增大的顺序排列的是
A.Na、Mg、Al
B.N、P、Cl
C.Li、Na、K
D.I、Cl、F

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
故答案为：；离子键；
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．

本题解析：

本题难度：一般