1、填空题  （2分）.写出下列物质的电离方程式
（1）H2CO3                                              
（2）KNO3                                       

参考答案：（1）H2CO3. 2H++HCO3-  （2）KNO3 =K++NO3-

本题解析：     （1）碳酸是弱电解质，所以能部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，故写成： H2CO32H++HCO3

本题难度：一般

2、选择题  酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln-形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln?H++ln-，已知在pH＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（　　）
A．Hln呈红色
B．ln-呈黄色
C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黄色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各项所述内容对应的图像不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10-5
碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．
（2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

参考答案：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO-3)c(H2CO3)，故答案为：c(H+)c(HCO-3)c(H2CO3)；
（2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；Na2SO3；CH3COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO3和Na2SO3为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na2SO3；NaHSO3；H2SO3；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：Aj；&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;
（v）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PsS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：s；&nssp;&nssp;
（l）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=1000×1g/mL×0.117%v8.vg/mol=0.02mol/L，
Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2，
则c（Ag+）=1.8×10-100.02=下×10-下mol?L-1，故答案为：下×10-下mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  
A．107
B．5.56×108
C．1.0×10－14
D．55.6

参考答案：B

本题解析：常温下，c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物质的量是，则：
n=mol∶10－7 mol=5.56×108

本题难度：一般