1、选择题 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(? )
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
2、计算题 KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?
3、简答题 实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．______
【实验与判断】
请完成表格：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3
实验装置
验证猜想
______
C
______
实验现象 | 溶液变红后不退色
实验说明 | 1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．
|
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是______．
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______．
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是______．
4、选择题 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3
5、计算题 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物
中NaHCO3的质量分数为：?。
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