1、选择题  把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是(? )
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化

参考答案：BC

本题解析：本题如忽略Na2O2的特性(即强氧化性)，很容易误选A、C两项。因此，要全面掌握物质性质，分清物质的一般性质和特殊性质。把过氧化钠投入FeCl2溶液中，首先Na2O2与水反应产生氧气和氢氧化钠，注意到Na2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，生成的NaOH与Fe3+反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

本题难度：简单

2、计算题  KOH和KHCO3固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?

参考答案：21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

本题解析：用“差量法”判断谁过量。
假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO3恰好完全反应的质量比混合而成的,则
K2CO3+H2O?差量
156? 18
25.6 g? x
经计算,求得理论差量x="2.95" g。
题目中,第一种情况实际差量＞2.95 g,为KHCO3过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g="20.7" g为K2CO3,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO3固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量＜2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO3的质量。

本题难度：简单

3、简答题  实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．
【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．______
【实验与判断】
请完成表格：

实验编号

1

2

3 实验装置 验证猜想 ______ C ______ 实验现象

溶液变红后不退色 实验说明

1、2的实验中NaOH溶液是用______（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．

参考答案：（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，
故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；
（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，
故答案为：H2O2；
（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，
故答案为：B；C；
（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，
故答案为：O2；H2O2不稳定，已分解．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（?）
A．NaOH
B．Na2O
C．Na2O2
D．Na2CO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为：?。

参考答案：

本题解析：解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑? △m
168g? 106g? 168g－106g＝62g
x?（a-b）g
?解得x=?
得NaHCO3的质量分数为

本题难度：简单