高考化学必考知识点《物质的量》试题特训（2019年最新版）(二) 2020-07-07 23:00:17 【大 中 小】 1、选择题  下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL?1mol?L-1?AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　） A．150mL?1mol?L-1?NaCl溶液 B．25mL?3mol?L-1?MgCl2溶液 C．150mL?3mol?L-1?KClO3溶液 D．75mL?1mol?L-1?FeCl3溶液 参考答案：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L． A、150ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合； B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B不符合； C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，故C不符合； D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D符合； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA 参考答案：C 本题解析：A.只知道浓度缺少溶液的体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，错误；B．标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA，正确；D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 本题难度：一般 3、选择题  VmL Al2(SO4)3溶液中含aSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（   ）                                 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

参考答案：D

本题解析：aSO42-的物质的量是，则根据化学式可知，溶液中铝离子的物质的量是，所以溶质中铝离子的浓度是。则此溶液取一半加水稀释至2V mL，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法指导。该题的关键是明确物质的量浓度溶液的含义以及计算，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

4、填空题  （5分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘记了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法检验。
(1)方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是          。
(2)方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断，该方法的具体操作步骤是                                           ，pH大的是           。
(3)通过化学反应观察法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的Zn粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液    　CH３COOH溶液（填“＞”、“＜”、“＝”）。

参考答案：（5分）
（1）HCl溶液（1分）
（2）用镊子取两小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对照，确定pH值（2分）      CH3COOH溶液（1分）
（3）＞（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  (8分)把11.2 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

参考答案：2mol/L? 5.6L

本题解析：略

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《物质的分类..