参考答案：D

本题解析：A．0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中根据电荷守恒可知c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H＋)，A正确；B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则：＞，B正确；C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，C正确；D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液不一定显酸性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-)不一定正确，D错误，答案选D。
考点：考查溶液中微粒浓度关系判断

本题难度：一般

3、选择题  已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．

可经三步反应制取

，发生反应的类型依次是（　　）
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
请回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

参考答案：（1）由HA-?H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O?HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O?HA-+OH-；
（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)