高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》高频试题特训（2019年最新版）(四) 2020-07-07 23:00:58 【大 中 小】 1、选择题  下列与盐类水解有关，不正确的是 A．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH增大 B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡； C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3 D．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸； 参考答案：C 本题解析：升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A正确；NH4Cl和AlCl3在溶液中水解均使溶液呈酸性，镁与溶液中的H+反应放出H2, 故B正确；MgCl2、FeCl3水解生成的HCl不断挥发，使水解平衡不断向正方向移动，所以MgCl2、FeCl3可以完全转化为Mg (OH)2，Fe (OH)3经过灼烧分解为:Mg O、Fe2O3，但硫酸不会挥发，所以Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3能采取将溶液直接蒸干的方法制得。C错误。 考点：盐类的水解 本题难度：一般 2、选择题  在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是(    ) A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

参考答案：B

本题解析：由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性，A和C都不正确；B正确，符合电荷守恒定律；D不正确，不符合物料守恒，应该是c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：在判断溶液中离子浓度时，需要注意几个关系式，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：困难

3、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

参考答案：A

本题解析：A．由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液，电离的CH3COOH与NaOH反应，仍可以继续电离使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液水解呈碱性；C．溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不满足电荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH)＞c(CH3COO－)，不正确。
考点：溶液中的离子及其浓度。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)
C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

参考答案：A

本题解析：A、室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则C(OH－)＝C(H＋)，且满足电荷守恒，2C(SO42－)+C(OH－)＝C(H＋)+ C(Na＋)+ C(NH4+)，2C(SO42-)＝C(Na＋)+ C(NH4+)则若二者等物质的量反应，则生成硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，氢氧化钠稍过量，则C(Na＋)> C(SO42-),同理C(SO42-)> C(NH4+)，正确；B、碳酸氢钠溶液呈碱性，则溶液中的两种浓度的关系为C(Na＋)＞C (HCO3-)＞C(OH－)＞C(H＋)，错误；C、碳酸钠溶液中，根据质子守恒，可得C(OH－)=C(H＋)+C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，即C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，错误；D、25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以C(CH3COO－)> C(Na＋)>C(CH3COOH)> C(H＋)> C(OH－)，根据电荷守恒有C(H＋)+ C(Na＋)=C(CH3COO－)+C(OH－)> C(CH3COOH)＋C(H＋)，错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系的判断

本题难度：困难

5、选择题  下列有关电解质的说法中正确的是
A．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH—浓度均减少到原来的1/2
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

参考答案：C

本题解析：
试题解析：磷酸钠是强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子，磷酸是弱电解质，微弱电离出磷酸根和氢离子，故A错误；一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氢氧化钠是强电解质，完全电离，所以将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是原来的一半，但氨水中氢氧根离子浓度大于原来的一半，故B错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故C正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸H+浓度的二倍，故D错误。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

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