1、选择题  有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(? )
A．0.1 mol·L-1
B．0.15 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1
D．0.25 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：根据电荷守恒有：c(K+)+3c(Al3+)=2c()，则c(K+)=2c()-3c(Al3+)="2×0.7" mol·L-1-3×0.4 mol·L-1="0.2" mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

[? ]
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）9.6g    （2）0.3mol/L

本题解析：假设消耗铜的质量为m克，则根据方程式列式计算：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
1     22.4
m                    n       3.36
64/m=22.4/3.36   m=9.6g  
1/n=22.4/3.36   n="0.15mol"
硫酸铜的浓度=0.15/0.5=0.3mol/L。
考点：化学方程式的计算，物质的量浓度。

本题难度：一般

4、选择题  在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
A．0.026mol/L
B．0.030mol/L
C．0.036mol/L
D．0.045mol/L

参考答案：C

本题解析：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3
烧瓶体积为v，根据方程式确定生成硝酸的物质的量为4v/5 ÷22.4
最终烧瓶内溶液的物质的量浓度=" 4v/5" ÷22.4÷v=0.036mol/L

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下，一个装满氯气（Cl2）的集气瓶质量为74.6 g，若装满氮气，其质量为66 g，则此容器的体积为（?）
A．22.4 L
B．2.24 L
C．44.8 L
D．4.48 L

参考答案：D

本题解析：用差量法分析，当体积为22.4 L时，装Cl2和装N2的两瓶质量差为43 g，设容器容积为x，则，所以x="4.48" L。

本题难度：简单