1、选择题  从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　）
A．酒精溶解于水
B．冰融化
C．氯化钠受热熔化
D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

参考答案：A、酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；
B、冰融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；
C、氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；
D、碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是

A.①—②—③
B.②—①—③
C.②—③—①
D.③—②—①

参考答案：D

本题解析：试题分析：盐酸的浓度越大，溶液的温度越高，反应速率就越快，反映在曲线上斜率就越大。所以根据表中数据和图像可知曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是③—②—①，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率饿影响
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是考查学生对影响反应速率外界因素的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：困难

3、填空题  （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol?①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol?②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol?③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
(3)已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)?△H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)?△H＝ ― 483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是?.

参考答案：(1) 383.85KJ ;(2)略?（3）1:1

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是（?）
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2。但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＞Q2。

本题难度：一般

5、选择题  
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

参考答案：A

本题解析：正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，D项错误；正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定。所以A项正确，B项错误，异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，所以C项为吸热反应。

本题难度：一般