1、选择题 对基态原子的最外层电子排布式为ns2的元素的表述正确的是（?）
A．一定是金属元素
B．一定容易失电子
C．一定是主族元素
D．无法确定
参考答案：D
本题解析：最外层电子数为2的元素可能是金属，也可能是稀有气体元素He，所以答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（?）
A．CaBr2
B．NaOH
C．Na2O2
D．H2O2
参考答案：C
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键，B中含有离子键和极性键，C中含有离子键和非极性键，D中含有极性键和非极性键。答案选C。
本题难度：一般
3、简答题 （2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷）
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
| H+
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42－
| NO3－
| Cl－
|
浓度/mol·L－1
| 未测定
| 4×10－6
| 6×10－6
| 2×10－5
| 4×10－5
| 3×10－5
| 2×10－5
|
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）="CO" （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)
2NO(g) △H
0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据： 。
参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX
2XCO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△S<0,所以△G>0
本题解析：
（1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数
。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX 2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，正确的是( )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
考试问吧
