1、选择题  下列说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反应
C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

参考答案：A

本题解析：A、正确，HCL中＋1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，—1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂；B、不正确，用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现Cu＋H2SO4CuSO4＋H2；C、不正确，还原性I― >Fe2＋ >Br― ,分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl―，不是置换反应。D、不正确，HNO3是强电解质，应拆开，3NO2＋H2O=2H＋ ＋NO3―＋NO。选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.蔗糖
B.碳酸钠
C.NaOH溶液
D.金属铁

参考答案：B

本题解析：试题分析：溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，在上述情况下均不能导电的化合物是非电解质，所以蔗糖是非电解质，碳酸钠是电解质，氢氧化钠溶液可以导电，但属于混合物，金属铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，因此答案选B。
考点：考查电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是要明确，判断电解质的依据是化合物能否自身电离出阴阳离子，而不能依据是否能导电，导电只是一种现象，不能作为判断的依据。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A.Na2O2?溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C.将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

参考答案：C

本题解析：分析：A．原子不守恒；
B．恰好使SO42-沉淀完全，1：2反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成氢氧化铜、氢气．
解答：A．Na2O2?溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．将铝粉加入到NaOH溶液中溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意选项D中不能发生置换反应，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.Fe3+、Al3+、Cl-、HS-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-
D.K+、Na+、MnO4-、NO3-

参考答案：B

本题解析：由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，则说明溶液中水的电离是被抑制的，即溶液可能显酸性，也可能显碱性。铁离子在溶液中显棕黄色，MnO4-在溶液中显紫红色，AD不正确。如果溶液显酸性，则选项C中AlO2-、CH3COO-不能大量共存。如果溶液显碱性，则NH4+不能电离共存，所以正确的答案选B。

本题难度：困难

5、选择题  向10mL 0.1mol·L-1 (NH4)Al(SO4)2溶液中滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列表述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)
B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强
C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c(Ba2+)>c(AlO2-)
D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O

参考答案：AD

本题解析：根据题意，可得相关溶液和沉淀相关图像，a=10， a=15，a=20；

0→a，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀；a→b，SO42-+2NH4++2OH-+ Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4↓；b→c Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O氢氧化铝溶解；b点为沉淀最大值，相关反应：NH4Al(SO4)2+ 2Ba(OH)2="2" BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O，则此时所耗掉Ba(OH)2的溶液体积为20mL；A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；选择AD。

本题难度：简单