1、选择题  为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不可以使用的试剂是（已知：Mg（OH）2的Ksp：5.6×10?-12，Fe（OH）3的Ksp：4.0×10?-38?）（　　）
A．NH3?H2O
B．MgO
C．Mg（OH）2
D．MgCO3

参考答案：A、加入NH3?H2O会使铁离子沉淀和镁离子沉淀，起不到提纯的作用，故A不用；
B、加入MgO发生的反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B可以用；
C、加入Mg（OH）2发生的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故C可以用；
D、加入MgCO3发生的反应MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，氢离子浓度减小铁离子水解促进生成氢氧化铁沉淀，不引入杂质，故D可以用；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
[? ]
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知Ksp（BaSO4?）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6?mol?L-1

参考答案：A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO3可以转化为BaSO4；故A正确；
B．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（SO42-）/c（CO32-）=Ksp(BaSO4?)Ksp(BaCO3)=4.4×10-2；故C正确；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32-）?c（Ba2+）=2.5×10-9，所以c（Ba2+）=5×10-5? Qc=c（SO42-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4，所以c（SO42-）=Ksp(BaSO4?)c(Ba2+)=1.1×10-105×10-5=2.2×10-6 mol?L-1；故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

参考答案：(1)Cl-先沉淀? (2)4.13×10-6 mol·L-1

本题解析：(1)根据两种物质的Ksp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比较两者c(Ag+),谁需c(Ag+)小谁先沉淀。
沉淀Cl-:。
沉淀:。
故先生成AgCl沉淀。
(2)因［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般