高考化学试题《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2019年最新版）(六)

2020-07-07 23:10:25 【大中小】

1、填空题  某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
（2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

参考答案：（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
（2）K2CO3
（3）cd
（4）Cl-
（5）2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3 有无色气体和白色沉淀产生

本题解析：（1）K2CO3溶液的吸收CO2生成KHCO3，将K+删除写成离子方程式。
（2）KHCO3受热分解又得到K2CO3，这是循环物质；
（3）反应达到平衡状态又两个特征：一是v(正)= v(逆)；二是各物质组分含量不变。a图像没有说明逆反应的速率，不能确定；b是反应得到平衡的常数K，与反应是否达到平衡无关，与温度有关，b不能判断平衡与否；c中的CH3OH和CO2的物质的量不变，即组分不变，说明得到平衡状态；d是H2的含量分数不变，也是组分恒定，说明得到平衡状态。
（4）0.01mol/L Cl-，开始沉淀时c(Ag+)==1.56×10-8；0.01mol/L CrO42-，开始沉淀时c(Ag+)==3.0×10-5。故Cl-先沉淀。
（5）氧化剂MnO2做正极材料，得电子，生成Mn2O3，注意环境，故生成OH-。电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，根据放电顺序，阳极Cl-放电，阴极水电离的H+放电，产生OH-，与Mg2+结合生成Mg(OH) 2白色沉淀。
考点：化学流程为载体，考查化学平衡图像、难溶物的Ksp计算及电化学反应原理。

本题难度：困难

2、填空题 (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、?SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
根据实验结果，你认为是否含有NO2-?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________，C?实验说明酸雨中含________________?
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：?

其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

参考答案：(1) D；不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；②2NO3- +6I-?+ 8H+ =2NO↑ + 3I2?+?4H2O；NH4+
(2)①Cr2O72－；②6；③?5

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列说法正确的是（?）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽
C．加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子
D．胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

参考答案：C

本题解析：由于持续加热，将MgCO3转化成更难溶的Mg（OH）2，故水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。硬水的软化：除去其中少量的Mg2+、Ca2+，并非一定要除尽，而只是尽量降低它们的浓度。加入FeS、MnS是将废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子转化成更难溶的沉淀CuS、CdS、PbS而除去。胃舒平的主要成份是氢氧化铝，可治疗胃酸过量。

本题难度：简单

4、选择题向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是
A．产生的淡黄色沉淀为AgI
B．产生的黄色沉淀为AgBr
C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)
D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

参考答案：D

本题解析：A.由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)===AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，错误；B.同理AgBr(s)＋KI(aq)===AgI(s)＋KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，错误；C.难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，错误；D. 难溶的可转化为更难溶的沉淀，正确。
考点：考查沉淀的转化。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=" a" kJ·mol-1 ；
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=" b" kJ·mol-1 ；
则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=             （用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生       反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：                       ；
（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是            ；
②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。

参考答案：（1）ΔH＝2(b-a) kJ·mol¯1 （2分，）；（2）还原（2分)； Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2（2分）
（3）0.04 mol·L－１·min－１(2分)；如右图所示（2分，起点2c，得1分；平衡点c，得1分）

（4）①一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象（2分）；
②解：该反应的K＝＝＝＝＝2.0（2分），
设c(CO32-)转化了x，则生成c(C2O42－)＝x，剩余c(CO32-)＝(0.6-x)，
可得方程： x/(0.6-x) ＝2.0，解得x＝0.4 mol·L¯1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。

本题解析：（1）将②×2-①×2可得2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH＝2(b-a) kJ·mol¯1。（2）正极得到电子，发生还原反应；Mg做负极，反应后生成Mg(OH)2，负极的电极反应为：Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2。（3）5 min 内生成CaO的质量为11.2 g 的物质的量为0.2mol，根据反应生成0.2mol的CaO同时生成0.2mol的CO，则v(CO)=" 0.2mol÷1L÷5" min=0.04mol·L－１·min－１。t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，则CO2的浓度变为2c，在t1时刻再达到平衡，CO2的浓度随时间变化的图像为：

（4）①从电离常数可以知道，HC2O4—＞CH3COOH＞H2CO3，醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是：一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象
②解：该反应的K＝＝＝＝＝2.0，设c(CO32-)转化了x，则生成c(C2O42－)＝x，剩余c(CO32-)＝(0.6-x)，可得方程： x/(0.6-x) ＝2.0，解得x＝0.4 mol·L¯1。
考点：盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学图像的绘制、电离平衡常数和酸的强弱关系、电离平衡常数的有关计算。

本题难度：困难

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