1、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是
[? ]
A．碳和一氧化碳
B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳
D．淀粉和纤维素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22(mol·L－1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（?）
A．13
B．12
C．11
D．10

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c<d<b<a

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1.00，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度（设两种溶液混合时体积变化忽略不计）。

参考答案：反应后溶液的pH是1，所以反应后溶液中的氢离子浓度是0.1mol/L，物质的量为0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反应的方程式为:
2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓
2mol? 1mol? 1mol
0.4mol? 0.2mol? 0.2mol
所以硫酸氢钠的物质的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol
浓度为
硫酸钡的物质的量是0.2mol
所以质量是0.2mol×233g/mol＝46.6g

本题解析：考查pH的有关计算，氢氧化钡和硫酸氢钠混合后会发生反应，根据溶液的pH是1，可知硫酸氢钠是过量的，然后根据方程式列式进行计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列液体pH＞7的是(　　)
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液

参考答案：A

本题解析：人体血液pH大于7，蔗糖溶液pH＝7，橙汁和胃液的pH小于7，答案选A。
点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣。本题难度不大，记住即可。

本题难度：简单