高考化学必考知识点《物质的量》高频试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《物质的量》高频试题预测（2019年最新版）(二)

2020-07-07 23:11:58 【大中小】

1、简答题配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？简述操作步骤．

参考答案：配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为：0.1L×2mol?L-1=0.2mol，需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；
答：需要称取固体NaOH的质量是8.0g；操作步骤为：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题（11分）（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为；所含原子个数比为；密度比为；
（2）有一金属氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为 , 其摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

参考答案：（1）24：11 ； 3：2 ；16：11 （2） 0.2 mol 135g/mol 64

本题解析：（1）0.3mol SO2的质量为0.3molx64g/mol=19.2g，0.2mol CO2 的质量为0.2molx44g/mol=8.8g，质量比为19.2：8.8=24:11；0.3mol SO2所含的原子物质的量为0.3molx3=0.9mol，0.2mol CO2 原子的物质的量为0.2molx3=0.6mol，原子数之比为0.9:0.6=3:2；密度比等于摩尔质量之比64:44=16:11，故答案为24：11 ； 3：2 ； 16：11 （2）含有0.40molCl-, 该金属氯化物为=0.2mol；摩尔质量为=135g/mol，M的相对原子质量为135-71=64，故答案为0.2 mol ； 135g/mol ； 64
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

3、选择题下列关于“摩尔”的说法中正确的是（）
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位

参考答案：C

本题解析：摩尔是国际单位制规定的7个基本物理量之一——物质的量的单位。因此选项是C。
考点：考查关于“摩尔”的说法的知识。

本题难度：一般

4、填空题配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液：?
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。?

参考答案：(1)14.3? (2)13.7 g?

本题解析：(1)n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)="500" mL×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1="0.05" mol，m (Na2CO3·10H2O)="286" g·mol－1×0.05 mol="14.3" g。(2)对于托盘天平，m (左)=m(右)+m (游码)。砝码与晶体位置颠倒，即晶体放在了右盘上，则m(晶体)=m(砝码)－m(游码)="14" g－0.3 g="13.7" g。

本题难度：简单

5、选择题下列说法正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

参考答案：D

本题解析：A、合成纤维为有机高分子材料，错误；B、NaOH固体中含有阴阳离子，没有分子，错误；C、烧碱为NaOH，属于碱，错误；D、Cl2与水反应生成了HClO、HClO具有漂白性，正确。

本题难度：一般

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