1、选择题  某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

参考答案：某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验，溶液的pH＞7，证明溶液显示碱性，一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO32-，可能含有SO32-，亚硫酸根能被溴水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明亚硫酸根离子的存在，即是亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，一定不存在铵根离子，因为二者会双水解而不共存，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子．
A、肯定存在的离子是SO32-、Br-，还有Na+、K+中的至少一种，故A错误；
B、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-，故B正确；
C、在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子，故C正确；
D、若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则亚硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质亚硫酸钡，但是亚硫酸钡是溶于盐酸的白色沉淀，所以对溶液中离子的判断影响，故D错误．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－? B．
C．CH3COO－? D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

参考答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol
(4)如图

(5)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

本题解析：(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物；由此可知必含有Ba(OH)2，因OH－与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。(2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸，且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。(3)由于Cu未溶解，加稀硫酸后产生红棕色气体，所以D为Al(NO3)3,3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，，所需硫酸为0.4 mol。(4)阴极上阳离子放电：Cu2＋＋2e－=Cu，转移0.2 mol电子时Cu2＋放电完全，得到金属Cu 6.4 g，之后水电离出的H＋放电：2H＋＋2e－=H2↑，固体的质量不再变化。(5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

本题难度：一般

3、选择题  叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3?)>c(H+)>c(OH?)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)
D．N3?与CO2含相等电子数

参考答案：A

本题解析：A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，是弱酸，一小部分电离，显酸性，不正确；B、HN3与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误，生成物类似醋酸铵啊，是盐，并且是离子化合物；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)，是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解的程度较小，水解显碱性，是正确的；D、N3?与CO2含相等电子数，都是22，故正确。
点评：在高考中，考查化学基本概念和理论，是必考的知识点，一般而言，都是把基础的知识点，放在四个选项中，这样做覆盖内容多，面较大，只要理解好了基本的概念和理论，做起题目会相对简单些。

本题难度：一般

4、选择题  ?在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
[? ]
A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3-、Cl-?
B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Cu2+ 、Fe3+ 、SO42- 、MnO4-?
D．K+、Fe2+ 、SO42- 、NO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C．NH4+ K+ Na+ HCO3-［Al（OH）4］-
D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

参考答案：D

本题解析：根据无色溶液，B项中Fe2+有颜色，不符合题意；A、C不能共存但不发生氧化还原反应，不符合题意；D项中NO3?、H+氧化I?，不能共存，符合题意。

本题难度：一般