1、选择题  下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O
C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑
D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

参考答案：AC

本题解析：A:正确
B：氢氧化镁不溶于水，不能拆为离子，不正确
C：正确
D：生成的应该是亚铁盐，不正确
答案为AC

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－
D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

参考答案：A

本题解析：A、加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，正确；B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，还可能其他具有强氧化性的物质，如二氧化氮，错误；C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液不一定有SO42－，还可能是银离子等，错误；D、加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定含有CO32－，还可能是碳酸氢根、亚硫酸根等，错误。

本题难度：一般

3、选择题  在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
[? ]
A．无色溶液：Fe2+、SO42-、NO3-、Na+
B．pH=1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．使石蕊显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
D．水电离出的c（H+）=10-14mol／L的溶液：ClO-、Cl-、Na+、Cu2+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在透明的溶液中可以大量共存的离子组是?（?）
A．H+、K+、Fe2+、NO3-
B．OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．HCO3-、NO3-、OH -、K+

参考答案：C

本题解析：A不能，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可以将亚铁离子氧化成+3价铁离子。
B不能，氢氧根离子与氨根离子要生成弱电解质一水合氨。
C可以共存。
D不能，碳酸氢根离子与氢氧根离子要反应生成水和碳酸根离子。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）回答下列各小题：
（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）??c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为?。

（3）在t℃时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t℃将?25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝?，在该溶液中由水电离出的c（H＋）为?mol / L。t℃时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1∶V2 =?，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为?。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列顺序为?。（用序号填空）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般