1、填空题  氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

参考答案：

（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，故答案为：A；2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；
（2）①结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3；
（3）Cu与盐酸不反应，为使反应Cu+2H+═Cu2++H2↑发生，应设计成电解池，铜作阳极，可将铜作阳极，碳棒或铂为阴极，盐酸为电解质，设计电解池为



，故答案为：电解池；



；

（4）CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+，加入盐酸可起到抑制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干，故答案为：在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法不正确的是（ ）
A 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

参考答案：
D．

本题解析：
AgCl饱和溶液中c(Ag+)= c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的饱和溶液中c(Ag+)= c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等体积混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2, c(I-)=1×10-8/2，此时c(Ag+)·c(Cl-)＜KSp(AgCl)，c(Ag+)· c(I-)＞KSp(AgI)，所以无AgCl沉淀有AgI沉淀，A错。向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移动，c(I-)减小，KSp(AgI)不变，B错。若AgNO3足量，可导致c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因为清液中c(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，C正确。0.1435克AgCl固体放入100mL水，此时c(Cl-)= c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移动并建立平衡，c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D错。

本题难度：一般

3、选择题  已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是（?）
A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理
D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

参考答案：C

本题解析：A、是因为BaSO4比BaCO3稳定；
B、加入0.01molBaCl2，c(SO)===1.1×10-7，符合要求。
C、饱和Na2CO3溶液，增加碳酸根浓度，可以将BaSO4转化为BaCO3。
D、BaCO3溶于酸，故不能使用该方法。

本题难度：一般

4、选择题  自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是?
[? ]
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-＝CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（?）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

参考答案：C

本题解析：AgCl溶液中c(Ag+)==×10-5，AgI溶液中c(Ag+)== ×10-8，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==×10-4，所以Ag+浓度从大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl>AgI。答案选C。
点评：本题的关键是不能直接用Ksp的大小来判断溶液中离子浓度的大小。

本题难度：一般