1、选择题  已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是 A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和 溶液 B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析 出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11 D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变 参考答案：B 本题解析：根据溶度积常数的概念可知A正确。能否生成碳酸钡沉淀，关键是溶液中c(Ba2+)×c(CO32－)＞2.58×10－9，与溶度积常数大小并没有直接的关系，B不正确。BaCO3的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(CO32－)，BaSO4的溶度积Ksp＝c(Ba2+)×c(SO42－)，因为是在相同的溶液中，所以二者多的溶度积常数的比值就是c(CO32－)∶c(SO42－)＝2.58×10－9/1.07×10－10＝24.11，C正确。根据平衡移动原理可知，增大c(CO32－)，可使平衡向结晶的方向移动，所以c(Ba2+)减小。溶度积常数只和温度有关，所以是不变的，D正确。答案选B。 本题难度：一般 2、填空题  设反应①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常数为。反应②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下： 温度 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 ? (1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。 (2)现有反应③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=____________。 (3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。 A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

参考答案：（1）吸?（2）?（3）
（4）①加入催化剂或增大体系的压强?②降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
?
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为?小时，最佳的浸出温度为?℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+?H2O+?Na2CO3=?Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+?Na2SO4+?CO2↑?
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=?。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有?；“操作X”名称为?。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为?价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加?g。

参考答案：（1）12 ； 90 ；?（2）3，6，6，1，5，6；（3）1.50；
（4）SO42-、NH4+、Na+、F-； 洗涤、干燥 ；（5）0 ；7g

本题解析：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。由图可知：温度越高，浸出率越高，时间越长，浸出率。但是考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时；最佳的浸出温度为90 ℃；（2）用化合价升降法配平化学方程式为3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ 5Na2SO4+ 6CO2↑；（3）KSP(CaF2)= c(Ca2+)×c2(OH-)=1.11×10-10; KSP(MgF2)= c(Mg2+) ×c2(OH-)=7.40×10-11,所以c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)÷KSP(MgF2)= 1.11×10-10÷7.40×10-11=1.50；（4）由于沉淀是从含有SO42-、NH4+、Na+、F-离子的溶液中过滤出来的，所以“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、NH4+、Na+、F-。把沉淀表面的杂质离子洗去、然后干燥就得到固体CoC2O4·2H2O。因此“操作X”名称为洗涤、干燥。（5）因为在充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，所以LiC6中Li的化合价为价；若放电时有1mole－转移，则有1mol的Li变为Li+结合为LiCoO2，所以正极质量增加7g。

本题难度：一般

4、选择题  对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是(　　)
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

参考答案：B

本题解析：溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀，且CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中c(OH)－增大，更有利于Mg(OH)2的生成。

本题难度：一般

5、计算题  在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10? (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

参考答案：c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10?，有AgCl沉淀生成。

本题解析：混合后溶液中的c（Ag+）==0.0020mol·L-1
混合后溶液中的c（Cl-）==0.0020mol·L-1?
Qc? = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10?，有AgCl沉淀生成。
点评：要形成沉淀，必须满足Q>Ksp；若两溶液等体积混合，离子浓度为混合前的一半。

本题难度：一般