1、填空题  钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠?钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠?钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
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②计算并确定该钠?钾合金的化学式。
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(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
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(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

参考答案：(1)78
（2）①0.75 mol/L?②NaK2
（3）4：5
（4）结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

本题解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。
　2NaN32Na＋3N2↑
2 mol×65 g/mol　　3 mol×22.4 L/mol
　? x　　　　　　40.32 L
则x＝78 g。
(2)①c(OH－)＝×1000＝0.75 mol/L
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾
a＋b＝0.075×2
23a＋39b＝5.05　a＝0.050 mol　b＝0.10 mol
该钠?钾合金化学式为NaK2。
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：
15－×24＝3 mol
112 L二氧化碳的物质的量：＝5 mol
n[Al(OH)3]：n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]：5＝4：5
(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 g/mol
M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 g/mol
M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 g/mol
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语使用正确的是
A．CH4分子的比例模型：
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．苯的最简式：C6H6
D．乙烯的结构简式：CH2CH2

参考答案：A

本题解析：B中为乙醇的结构简式，不是分子式；C中是分子式，不是结构简式；D中结构简式不能省略碳碳双键；故选A。

本题难度：简单

3、选择题  2011年是国际化学年。下列有关化学用语使用不正确的是 ?（?）
A．硫离子的结构示意图：
B．CCL4的电子式：
C．质量数为14的氮原子：14N
D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）写出下列物质的电子式：
①KOH ??②CO2??
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S???④H2O ?

参考答案：①??②??
③??④

本题解析：①KOH为离子化合物，氢氧之间以共价键结合；②CO2是共价化合物，C、O之间以双键的形式存在；③ Na2S是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要用箭头表示电子的转移方向，且2个钠原子（离子）不能合并书写，阳离子直接用离子符号表示，阴离子要标出电子排布，并用中括号和所带电荷表示；④H2O是共价化合物，共用电子对，故不用箭头表示电子的偏移。
点评：物质的电子式是学习化学的基础，也是高考的常考知识点，考生应掌握常见物质的电子式，并用电子式表示物质的形成过程。

本题难度：一般

5、简答题  500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L?CO2完全反应生成正盐．试计算：
（1）生成正盐的物质的量．?
（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度．

参考答案：（1）n（CO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，则
? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
? 2mol? 1mol? 1mol
n（NaOH）? 0.5mol ?n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.5mol，
答：生成正盐的物质的量为0.5mol．
（2）由（1）反应方程式计算可得：n（NaOH）=1mol，
则：C（NaOH）=1mol0.5L=2mol/L，
答：原溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般