1、推断题  A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是__________ 。
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？________ （填“是”或“否”）。
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是____________ 。
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式_____________ 。
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与
NaOH溶液反应的离子方程式是____________ ，混合物中B的物质的量为_________ mol（用含字母的分数式表示）。
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m? L，该反应中转移电子的物质的量为_________ mol，混合物中A的质量为_________ g（用含字母的分数式表示）。
③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为__________ 。

参考答案：（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3
（2）否
（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+?
（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2
（5）①2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ ；；
②；；
③ 30%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是?

[? ]
A．若X是Na2CO3，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C、D、E五种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是第三周期的金属单质，其焰色反应呈黄色；C、E是非金属气体单质，且E能使带火星的木条复燃，C是密度最小的气体。

请回答：
(1)金属A是___，气体C是____。
(2)反应④的化学反应类型是___反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。
(3)反应③的化学方程式是____。

参考答案：(1) Na或钠； H2或氢气
(2)化合
(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：

①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。
②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。
试根据上图和题中有关叙述推断回答：
⑴写出化合物甲的化学式_________________；
⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；
⑶实验室中用MnO2作为试剂之一制取C单质的离子方程式_________；
⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：
______________________________________________________________________，有关的离子方程式为___________________________________________。

参考答案：⑴Fe3O4；? ⑵Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O；
⑶MnO2＋4H+＋2Cl－＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
⑷开始时产生白色沉淀，盐酸过量后沉淀消失变澄清；
AlO2－＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓? Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
?
试回答下列问题
（1）写出化学式：D?X ?。
（2）E的电子式为：?。
（3）写出化学方程式：①?；②?。

参考答案：
（1）H2SO4； S4N4（或N4S4）（2）
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；　4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：
本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO2，C的相对分子质量比B大16，C为SO3，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe3O4，从框图可知，L是O2，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H2O，D是H2SO4，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Z是Fe，I是H2。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N2，N2与H2反应生成K，K是NH3，反应②是NH3与O2的催化氧化，生成NO和H2O，符合框图，F是NO，NO与O2继续反应生成NO2，G是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X分子的球棍模型可得X是S4N4。

本题难度：简单