1、选择题  下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（?）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强?②HCl的稳定性比H2S大?③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS?④Cl2能与H2S反应生成S ?⑤还原性：Cl－<S2-
A．①②③④
B．②③④
C．②③④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故①错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故③正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故④正确；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故⑤正确，所以②③④⑤都能说明氯原子得电子能力比硫原子强，故本题的答案选择C。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　?　)
A．排布在K、L、M三个电子层上
B．3p能级上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态
D．共有5种不同的能量

参考答案：B

本题解析：根据构造原理可知，硫原子的电子排布式1s22s22p63s23p4。根据洪特规则可知，3p能级上没有空轨道，选项B是错误的。

本题难度：一般

3、选择题  下列判断正确的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7
C．晶体中一定存在化学键
D．正四面体分子中键角只能是109°28′

参考答案：A

本题解析：A、由于P原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子消耗的能量要比D大。正确。B、在卤族元素由于F原子半径小，非金属性强，所以没有正化合价。除此之外其它元素都有最高正化合价＋7。错误。C、对于惰性气体来说，属于分子晶体，每个原子就是一个分子。分子内不存在化学键。所以晶体中不一定存在化学键。错误。D、在正四面体分子中只有几何中心与相邻两个原子之间的夹角才是109°28′。即键角是109°28′。若是相邻两个顶点连线的夹角，则为60°，如白磷分子的键角就是60°。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是
A．AlCl3
B．NaOH
C．NH4Cl
D．Na2O2

参考答案：D

本题解析：A 只存在共价键
B 存在离子键、极性共价键
C 存在离子键、极性共价键
D 存在离子键、非极性共价键
故选D

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（?）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3<H2S< HCl
D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，所以选项ABC都是正确的。水中存在氢键，所以水的沸点是最高的，即H2S<H2Se<H2Te <H2O，D不正确，答案选D。

本题难度：一般