1、选择题  下列说法正确的是
A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

参考答案：A

本题解析：强氧化剂与强还原剂不一定能发生反应，需要一定条件。含最高价元素的化合物不一定只表现强氧化性，如NaCl；如Fe2+具有强还原性；氧化性还原性强弱与得失电子的数目没关系，故答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列方程式不正确的是

?[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl?（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL?0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）n（Cl2）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，
MnO2+4HCl?（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 1
n（MnO2）? 0.1mol
n（MnO2）=0.1mol，
m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：二氧化锰的质量为8.7g；
（2）n（AgNO3）=0.01L×0.600mol/L=0.006mol，
由反应Ag++Cl-=AgCl↓可知：10.0ml溶液中：n（Cl-）=n（AgNO3）=0.006mol，
则50ml溶液中含有的Cl-物质的量为：0.006mol×5=0.03mol，
所以：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是：c（Cl-）=0.03mol0.05L=0.6mol/L，
答：：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是0.6mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电子式书写错误的是（?）
A．甲基：
B．NH4+：
C．CO2：
D．H－：

参考答案：C

本题解析：CO2中碳和氧形成的是双键，所以正确的电子式为，C是错误的。其余选项均正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语或模型正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．N2的电子式：
C．硫离子结构示意图：
D．次氯酸的电子式：

参考答案：B

本题解析：氯化氢是共价化合物，电子式是，A不正确；硫离子的质子数是16个，C不正确；D不正确，应该是，所以答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。

本题难度：简单