1、选择题  Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是
A．404 KJ/mol
B．260 KJ/mol
C．230 KJ/mol
D．200 KJ/mol

参考答案：C

本题解析：
答案：C
-36kJ=H2(g)的键能+Br2(l)的键能-2HBr(g)的键能，解得Br2(l)的键能是230 KJ/mol.

本题难度：一般

3、选择题  美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0              B．△S ＜0
C．化学能转变为电能      D．氢能是理想的绿色能源

参考答案：D

本题解析：A.该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即△H＞0，A错误；B正反应属于熵增，即△S＞0，B错误；C.该反应实现了太阳能转化为化学能，C错误；D氢能属于绿色能源；选D。
考点：考查化学反应的方向等知识

本题难度：一般

4、选择题  未来氢气将作为新能源的优点的是（?）
①燃烧时发生氧化反应? ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源? ④燃烧时放出大量热量
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：D

本题解析：考查新能源的特点。燃烧都是氧化还原反应，所以选项①不是氢气作为新能源的优点，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  纯净的水呈中性，这是因为?（?）
A．纯水中c(H+)=c(OH－)
B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10－14
D．纯水中无H＋也无OH－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单