1、选择题  下列各组物质中，都是强电解质的是
A.HBr、HCI、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF、Ba(OH)2

参考答案：A

本题解析：溶于水或熔融状态下，完全电离的化合物是强电解质，A正确。B中醋酸，C中一水合氨，D中次氯酸都是弱电解质，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  以下反应属于吸热反应的是
A.生石灰加水制熟石灰
B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.化石燃料的燃烧

参考答案：B

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　? )
A．Fe2+
B．Al3+
C．Fe3+
D．NH4+

参考答案：B

本题解析：Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+数目减少，Fe3+数目增多，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与NH4+反应，使NH4+数目减少，足量的NaOH与Al3+反应生成[Al(OH)4]?，再加入过量的稀HCl，生成Al3+，所以Al3+数目不变，故B项正确。

本题难度：简单

4、填空题  如图所示，在一条鱼．虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲．乙．丙．丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3．FeCl3．Ca(OH)2．HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：
①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。
请回答

（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲_________；乙___________；丙___________；丁
___________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_______________________________。
（4）小河中鱼．虾几乎绝迹的原因是________________________。

参考答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；HCl；Na2CO3?
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（OH-）
（3）Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O；CO32-+2H+==H2O+CO2 ↑
（4）河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

A．2∶1∶2
B．1∶2∶2
C．2∶2∶1
D．9∶2∶4

参考答案：A

本题解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑? NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
可知，加入的0.5 molNa2O2会产生0.25mol的氧气，而图中共产生0.45mol的气体，所以同时有0.2mol的氨气生成，进而可知原溶液中的NH4+为0.2mol；
图示中由A点到B点，沉淀的物质的量由0.3mol降至0.1mol，可知其中有0.1mol的Mg(OH)2，有0.2mol的Al(OH)3，依据原子守恒可知，原溶液中的Mg2+、Al3+物质的量分别为0.1mol、0.2mol，故原溶液中三种离子的物质的量之比为2∶1∶2，答案为A

本题难度：一般