1、选择题  某无色溶液可能有a2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种．在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H2SO4，既有白色沉淀又有气体放出．则下列判断中正确的是
A.肯定有BaCl2
B.一定有MgCl2
C.肯定无NaHCO3
D.Na2CO3、NaHCO3至少存在一种

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各原子的电子排布式正确的是
A.Fe? [Ar]3d54s3
B.F-?1s22s22p5
C.k? [Ar] 3d1
D.p? 1s22s22p63s23p3

参考答案：D

本题解析：s能级只能容纳2个电子，A中应该是[Ar]3d64s2。氟离子的最外层电子数是8个，正确的是1s22s22p6。钾原子的最外层电子是4s1，所以正确的答案是D。

本题难度：困难

3、选择题  下列比较关系中，正确的是
A.元素金属性Na＞Mg＞Al
B.热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4
D.原子半径Mg＞Na＞H

参考答案：AC

本题解析：试题分析：依据元素周期律，可得同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，所以A正确；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。热稳定性应为H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正确；元素非金属性越强，酸性越强，所以C正确；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径应为Na＞Mg＞H，所以D不正确。故选AC。
考点：元素周期律
点评：本题考查元素周期律的运用，题目难度不大。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是
A.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
B.CC3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C.分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
D.分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A.HX
B.H2X
C.XH4 　　
D.XH3

参考答案：D

本题解析：主族元素的最高化合价等于其主族序数，X元素的最高氧化物对应的水化物为H3XO4 H3XO4中X化合价为+5价，可知X为第Ⅴ主族元素，则其氢化物中X的化合价为-3价，氢化物的分子式为XH3，答案选D。

本题难度：简单