1、选择题  下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。
A．浓H2SO4具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au? B．Ag? C．Al? D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

参考答案：（1）Na2CO3（1分）
（2）A（2分）
（3）①B（2分）②Cu+H2O2+2H+=2H2O（2分）
（4）NaHCO3、Na2CO3（2分）

本题解析：（1）Na2CO3属于盐，所以不恰当。
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收浓盐酸中的水，促进HCl的挥发，与脱水性无关，故选A项。
（3）H2O2具有氧化性，在H+存在时把Cu氧化，Cu+H2O2+2H+=2H2O
（4）若CO2与NaOH全部生成Na2CO3，质量为5．3g，若全部生成NaHCO3，质量为8．4g，实际固体产物的质量为8g，所以反应生成了Na2CO3、NaHCO3的混合物。

本题难度：一般

3、选择题  关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是（　　）
①二氧化硫使品红溶液褪色?②活性炭使红墨水褪色?③氯水使红色布条褪色．
A．①和②原理相同
B．①和③原理相同
C．②和③原理相同
D．①②③原理各不相同

参考答案：分析选项中褪色原理分别为：①二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质；
②活性炭具有吸附作用使红墨水褪色；
③氯水中的次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质；
所以①②③的褪色原理各不相同；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是?
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为?．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是?．
（3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是?．
（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是?．
II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为?，原料需要净化的原因是?，阳极产品为?
（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为?

参考答案：Ⅰ（1）稀释C1O2以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2?防止H2O2分解
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH；?（4）蒸发，冷却结晶，过滤
Ⅱ．（1）饱和食盐水?防止堵塞离子交换膜?氯气?（2）3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O

本题解析：（1）发生反应产生的C1O2不稳定易分解爆炸。鼓入空气的作用把它稀释至0%以下安全含量。（2）吸收塔内的反应的化学方程式为：2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2。过氧化氢不稳定，高温容易分解。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解。（3）判断NaOH是否过量的简单实验方法是测定吸收塔内溶液的pH。（4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是先将溶液蒸发水分得到NaC1O2的饱和溶液，再降低温度，利用它的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小的特点，冷却结晶，最后过滤即得NaC1O2·3H2O。II．（1）氯碱工业中的原料为饱和食盐水原料需要净化是因为杂质容易堵塞离子交换膜。阳极产品是氯气。阴极产品是氢气和氢氧化钠。（2）工业生产NaC1O3的化学方程式为3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O?。2)的制法、氯碱工业的原理及产品的知识。

本题难度：困难

5、实验题  （10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为?。
（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为?；反应方程式为?。
（4）写出G中反应的离子方程式?。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4?；NaOH溶液
（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2══2FeCl3 （条
件略）
（4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O?(2分)
（5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl?(2分) 其余各1分

本题解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制取氯气，故反应为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据装置可知C、D为净化和干燥氯气的装置，氯气因为混合挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去HCl气体，氯气是酸性气体可用浓硫酸干燥。根据气体的制取要求“先净化后干燥”故C装的试剂为饱和食盐水，D装的试剂为浓硫酸。最后氯气的吸收应该用碱液氢氧化钠溶液。所以G应该装氢氧化钠溶液。
（3）E发生的是铁与氯气反应生成氯化铁。现象是：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；反应方程式为2 Fe +3 Cl22FeCl3 。
（4）G中反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：
Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－+H2O
（5）Cl2具有强氧化性和SO2具有还原性等物质的量混合后发生氧化还原反应：
Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl
点评：掌握氯气的制取原料、原理、收集、干燥、净化，尾气处理等等。

本题难度：一般