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高中化学知识点大全《影响化学反应速率的因素》典型例题(十)
2020-07-07 23:30:17
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1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．滴加少量CuSO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 ．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同．外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。
参考答案：性质、温度、浓度、压强、催化剂
本题解析：影响反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物本身的性质，为主要因素，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积以及溶剂等，故答案为性质、温度、浓度、压强、催化剂
考点：化学反应速率的影响因素
本题难度：一般
3、选择题 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol?A和1mol?B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol?C．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图
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参考答案：A、2min平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（B）=0.2mol×32=0.3mol，故v（B）=0.3mol2L2min=0.075mol/（L?min），故A错误；
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×12=0.1mol，平衡时A的转化率为0.1mol1mol×100%=10%，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列过程中，需要降低化学反应速率的是
A．制取氨气
B．食物腐烂
C．工业炼钢
D．硫酸的生产
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参考答案：B
本题解析：对于能为人类的生活和生产有利的反应，一般需要增大反应速率，不利的反应则应降低反应速率，例如金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等，选B。
考点：考查化学反应速率的影响因素。
本题难度：一般
5、选择题 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
（ ）
| 反应物
催化剂 | 温度
①
10mL10%?H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20%?H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20%?H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20%?H2O2溶液
1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
40℃
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A．实验④反应速率最快
B．实验①反应速率最慢
C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂
D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2
参考答案：A、由表中数据可知，实验④中浓度最高、温度最高且使用催化剂，故反应速率最快，故A正确；
B、由表中数据可知，实验①中浓度最低、温度最低且没有使用催化剂，故反应速率最慢，故B正确；
C、由表中数据可知，实验②、④的不同之处是④中使用催化剂、温度比实验②中高，故实验②速率小于实验④的原因有催化剂、温度的影响，故C正确；
D、催化剂具有专一性，FeCl3可以催化H2O2分解，但不一定是其它反应的催化剂，FeCl3与Zn与发生反应，不能催化Zn与盐酸反应，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
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