1、选择题  在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)?△H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、b两点的转化率：a＜b
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法

参考答案：B

本题解析：A、a、c两点所在的温度相同，但c点的压强高于a点的压强。压强高，反应速率快，因此反应速率为a＜c，A不正确；B、a点NO2的体积分数大于b点NO2的体积分数，这说明a、b两点的转化率是a＜b，B正确；C、c点的压强高于a点的压强，压强高，容器的容积小，N2O4的浓度大，所以颜色深浅是a浅，c深，C不正确；D、正方应是放热反应，由a点到b点，NO2的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，因此不能用加热的方法，应该是降低温度，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）
A．开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）
B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）
C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）
D．达平衡时正逆反应的速率相等

参考答案：A．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则开始时的反应速率：V（锌粒）＜V（锌粉），故A错误；
B．锌粉中构成原电池，加快反应速率，则溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＜T（锌粉），故B错误；
C．X＞Y，酸足量，则锌粒生成氢气多，则最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉），故C正确；
D．反应不是可逆反应，金属Zn完全参加反应后，反应停止，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在5L的密闭容器中进行下述反应30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　
A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1
B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1
D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

参考答案：D

本题解析：V(NO)= 0.3mol÷5L÷30S=0.002mol/(L·S);所以B错误。A V(O2?)=" 5/4×V(NO)=" 5/4×0.002mol/(L·S)= 0.0025mol/(L·S).错误。C．V(H2O)=" 5/4×V(NO)=" 6/4×0.002mol/(L·S)=0.003mol/(L·S).错误。D． V(NH3)=" V(NO)=" 0.002mol/(L·S);正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) ?2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④
B．①③
C．②④
D．①③④

参考答案：B

本题解析：①升高反应体系的温度，反应速率加快，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，对反应速率无影响，错误；③缩小反应体系的体积，反应速率加快，正确：④减少体系中CO的量，再次达平衡后，反应速率减慢，错误；综上所述，选B。

本题难度：一般