1、填空题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是??。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因?。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是?。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是?。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)? △H =－92.4 kJ?mol―1?
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

2、选择题  下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X > Z > M
C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

3、填空题  （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空间构型为?。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是?。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：?。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：?。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）?。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气?L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

4、选择题  下列互为同位素的是(? )
A．Na和Na+
B．35Cl 和37Cl
C．14N 和14C
D．O2和O3

5、选择题  A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是(? )
A．C2A?B．C2B? C．D2A? D．D2B