1、选择题  一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是
A．洒水降温并溶解汽油蒸气
B．开灯查找漏油部位，及时修理
C．打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢
D．让车内人员坐好，不要随意走动

参考答案：C

本题解析：A、汽油不溶于水，A不正确；B、开灯容易引起明火而发生爆炸，B不正确；C、汽油易燃易爆，因此打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢是正确的，C正确；D、让车内人员坐好，不要随意走动属于错误的做法，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  在一只25 mL的碱式滴定管中注入0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL

参考答案：A

本题解析：考查滴定管的结构和使用方法。

本题难度：简单

3、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A.正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：铜锌原电池中锌较活泼失去电子发生氧化反应是负极，铜极得到电子发生还原反应是正极。由于锌极阳离子（Zn2+ ）越来越多，为了维持溶液电中性，盐桥的Cl-会移向ZnSO4溶液，而不是K+，故选D
考点：原电池
点评：考查原电池的基本工作原理，难度不大，属于常考题。

本题难度：简单

4、实验题  FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为______________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。
(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②________________。

参考答案：(1)2Fe＋3Cl22FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品　干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)

(6)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
(7)Fe2＋－e－=Fe3＋
(8)FeCl3得到循环利用

本题解析：根据FeCl3的性质及物质制备的相关知识解答。
(1)Cl2和Fe的反应为3Cl2＋2Fe2FeCl3。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)为了防止FeCl3潮解，②赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在；⑤冷却时要在Cl2中冷却，并用干燥的N2赶尽Cl2。(4)装置B中冷水浴的作用是将FeCl3蒸气冷却为FeCl3固体。装置C为干燥管。检验

FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2＋，可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验，现象：若存在Fe2＋，溶液中有蓝色沉淀生成。(5)Cl2是有毒气体，可以用碱液吸收，如右图所示。(6)H2S与FeCl3发生氧化还原反应：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。(7)因为阳极材料为石墨，故阳极是溶液中的Fe2＋放电：Fe2＋－e－=Fe3＋。(8)实验Ⅱ的显著优点是①H2S的利用率高，②FeCl3可以循环利用。
点拨：知识：物质的制备、尾气的处理、离子的检验等化学实验知识，离子方程式和电极反应式的书写。能力：着重考查学生分析、解决问题的能力。试题难度：中等。

本题难度：一般

5、选择题  在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是：

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L：
B．该弱酸的电离常数(Ka)是10－5
C．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D．在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

参考答案：BC

本题解析：可看出酸碱中和时所消耗的碱液的体积为20ml，设酸（假设为HA）的浓度为c mol/L，则0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正确
原酸溶液pH=3,则：HAH＋＋A＋，H＋及A＋的浓度均为10－3 mol/L，由电离平衡常数：Ka=，B正确
由于恰好中和时生成的是弱酸强碱盐溶液，呈碱性，最好找碱性条件下的变色的指示剂，也就是酚酞试剂，C正确，排除D
故答案为BC

本题难度：一般