1、选择题  向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（?）
A．KCl
B．NaCl和KCl
C．NaCl和KBr
D．NaCl、KCl和I2

2、实验题  二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

3、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．过量的Fe与Cl2充分反应，生成FeCl2
B．少量CO2通过BaCl2溶液能生成白色沉淀
C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打
D．Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同

4、填空题  某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是?，该装置中发生反应的化学方程式为?。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是?；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为?。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是?。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为?色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为?色。

5、计算题  （9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。