1、选择题  二氧化碳与NaOH溶液反应生成的盐是
A.只能生成碳酸钠
B.只能生成碳酸氢钠
C.生成不溶于水的沉淀
D.可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物

参考答案：D

本题解析：如果CO2和NaOH两者反应量不同，可能产生不同产物．

本题难度：困难

2、选择题  要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（?）?
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O
C．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

参考答案：C

本题解析：要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（?）
A．一定有SO42-
B．一定无Ag+
C．可能有SO42- 或Ag+
D．可能有CO32-

参考答案：C

本题解析：能和氯化钡反应生成不溶液盐酸的白色沉淀的可以是氯化银，也可以是硫酸钡，因此答案选C。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有?离子；
一定不含有?离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是?，操作是______________________________________________。

参考答案：Ag+、Ba2+、NH4+?；Fe3+；K+?；焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有银离子。根据（2）可知溶液中含有钡离子。根据（3）可知溶液中没有铁离子。根据（4）可知气体是氨气，说明含有NH4＋。所以待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含有Fe3+；可能含有K+。钾离子的检验，可以用焰色反应，即用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl－
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应 6Fe2++3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3↓+6 Na++2Fe3+
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O
D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O

参考答案：C

本题解析：氢碘酸是强酸，应该用化学式表示，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：困难