1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　　
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　
D．金属晶体的熔点普遍都很高

参考答案：B

本题解析：氢键一般影响物质的物理性质，水分子稳定，是由于化学键的原因。干冰升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力。金属晶体的熔点并不都是普遍很高，例如碱金属等。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

2、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y?可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（5）Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______＞______．

参考答案：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：



，故答案为：



；
（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（?）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子

参考答案：C

本题解析：甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，属于极性分子，选项ABD都是错误的，C正确，答案选C。

本题难度：简单

4、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2
（同温同压下）
（1）A的分子式___________________；
（2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。

参考答案：（1）O3F2
（2）；F-O-O-O-F

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

参考答案：根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
（1）A为H元素，D为C元素，二者形成的化合物为烃，题中a为C2H4，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，
故答案为：acd；
（2）M为S元素，R为Cl元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，
故答案为：Cl；S；
（3）Q为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三；ⅢA；



；
（4）Na在Cl2中燃烧生成NaCl，为离子化合物，电子式为



，Na在O2中燃烧生成Na2O2，
故答案为：



；Na2O2；
（5）金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；
（6）金属性强弱，可根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Mg；Al；比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）．

本题解析：

本题难度：一般