1、选择题  下列反应，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（? ）?

参考答案：A

本题解析：试题分析：有元素化合价发生改变的化学反应属于氧化还原反应。

本题难度：简单

2、选择题  判断下列反应中氧化性强弱(? )
①I2+SO2+2H2O====2HI+H2SO4?②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
A．I2>Fe3+>Cl2>
B．>Fe3+>Cl2>I2
C．Cl2>>Fe3+>I2
D．Cl2>Fe3+>I2>

参考答案：D

本题解析：对一般氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物；?还原性:还原剂>还原产物。

本题难度：简单

3、简答题  （13分）我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
（1）工业上可以用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜。主要反应如下:
① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO? ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2
在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为??；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为?。
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式?。
（3）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，?为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称?；物质X最好是?（填化学式）。
②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·，?则加入Cl2气和物质X使溶液的pH在??范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、? KSP[Cu(OH)2]=2.0×10—20?、?lg5=0.7)

参考答案：（13分）
（1）1﹕6 （2分）， 7.5mol（3分，没单位扣1分）。
（2）Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O （2分，没配平扣1分，化学式错0分）
（3）①盐酸或氯化氢（1分）；CuO （2分）。② 3.0—4.3（3分）

本题解析：（1） Cu2S+ 2Cu2O="6Cu+" SO2中，被氧化的元素即化合价升高的元素是S元素，被还原的元素即化合价降低的元素是Cu元素，由方程式可知，③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为1:6；
由①得6CuFeS2～12O2～3Cu2S； 由②得 2Cu2S ～ 3O2～2Cu2O， 由③Cu2S～ 2Cu2O～6Cu，所以最终得关系式6CuFeS2～15O2～6Cu，若由3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2的物质的量为7.5mol；
（2）常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，根据氧化还原反应理论，蓝色溶液为硫酸铜溶液，红色固体为单质铜，离子方程式为Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O；
（3）①由氢氧化铁生成氯化铁，需要试剂Y是稀盐酸或氯化氢；加入X的目的是调节溶液pH，使铁离子沉淀，所以为了不引入新的杂质，X最好选择CuO；
②加入氯气后铜离子的浓度仍是0.5mol/L,铁离子的浓度为1.0mol/L，根据所给沉淀的溶度积计算氢氧化铁完全沉淀时的c（OH-）3=1.0×10—38 /1.0×10—5mol·， 则c（OH-）=1.0×10—11mol·， pH=3；当铜离子开始沉淀时，c（OH-）2=2.0×10—20 /0.5=4.0×10—20mol·，c（OH-）=2.0×10—10mol·，pH=4.3，所以铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀时溶液对pH的范围是3.0—4.3。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－?2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。

参考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反应知）
（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：结合图知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）
（3）3mol?（4）2∶1∶3

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实
验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（?）
A．NO
B．NO2
C．N2O
D．N2O4

参考答案：B

本题解析：生成1mol四氧化三铁转移8mol电子，则生成1mol氮气就转移8mol电子，所以平均1个氮原子得到4个电子，所以氧化物中氮元素的化合价是＋2价，答案选B。

本题难度：一般