1、简答题  下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

参考答案：A、加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
C、压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
D、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把下列金属投入投入0.1mol/l的HCl中反应最快的是（　　）
A．Mg
B．Al
C．Fe
D．Cu

参考答案：金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu，金属越活泼，反应速率越大．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

参考答案：（1）（2）研制新型、高效催化剂
（3）N2（g）+3H2（g）） 2NH3（g）；66.7%；200

本题解析：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故图像为；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂。
（3）H2和N2直接合成NH3的化学方程式为N2（g）+3H2（g）） 2NH3（g）。设平衡时有x molN2转化，则
N2（g）+3H2（g）） 2NH3（g）
起始量（mol）? 0.6? 1.6?0
变化量（mol）?x? 3x?2x
平衡量（mol）（0.6-x）（1.6-3x）?2x mol
则有：?
解得：x＝0.4（mol）
因此N2的平衡转化率：?×100%＝66.7%
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，则该温度下平衡常数K=?＝200。

本题难度：一般

4、选择题  煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的?（?）
A．增加硫铁矿石的投入量
B．增加炉的高度
C．降低温度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量反应速率不变，A不正确。选项B也不能改变反应速率，但升高温度可以加快反应速率，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加铁的量
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大

参考答案：A．固体没有浓度，故增加铁的量对平衡无影响，故A正确；
B．将容器的体积缩小一半，所有物质的浓度增大一倍，反应速率加快，故B错误；
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大，但所有物质的浓度减小，反应速率变小，故C错误；
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大，增大了水蒸气的浓度，反应速率加快，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单