1、简答题 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
2、选择题 把下列金属投入投入0.1mol/l的HCl中反应最快的是（ ）
A．Mg
B．Al
C．Fe
D．Cu
3、填空题 (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
T／K
| 303
| 313
| 323
| 353
|
NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| 2.0
|
相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g)?△H＝+765.2 kJ/mol? (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：?。
(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式??，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为?；反应的平衡常数K＝?(不要求写单位)。
4、选择题 煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的?（?）
A．增加硫铁矿石的投入量
B．增加炉的高度
C．降低温度
D．升高温度
5、选择题 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加铁的量
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大
D．体积不变，充入水蒸气使容器压强增大
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