1、选择题  我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
[? ]
A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水，下列有关说法 ?正确的是 （? ）

A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为：4OH－-4e-=2H2O +O2 ↑
C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmol NaOH

参考答案：D

本题解析：A．电键K与N连接，构成的是原电池，Fe的活动性比C强，作负极，被氧化而受腐蚀。错误。B．电键K与N连接，构成的原电池中由于NaCl溶液是中性介质，发生的是吸氧腐蚀。正极反应式为： O2 +4e-+2H2O =4OH-。错误。C．电键K与M连接，形成的是电解池。将石墨棒换成铜棒，铜棒作阳极，被氧化为Cu2+进入溶液，在阴极Fe上，2H++2e-=H2↑..错误。D．电键K与M连接，形成的是电解池，电解食盐水。n(气体)=1.5mol.反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑。n(NaCl)=1mol.所以当阳极产生n(Cl2)=0.5mol,阴极产生气体n(H2)=0.5mol时，NaCl消耗完全，这时的反应改为电解NaOH溶液，实质是电解水。2H2O2H2↑+O2↑。NaOH的物质的量不变。根据元素守恒可得理论上生成lmol NaOH。正确。

本题难度：一般

3、选择题  如图有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
A．

Cu-Zn原电池
B．

粗铜的精炼
C．

铁片镀锌
D．

验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

参考答案：A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，所以铜-锌-稀硫酸原电池中，锌作负极铜作正极，故A错误；
B、粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐，故B错误；
C、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以铁片上镀锌，锌作阳极，铁作阳极，故C错误；
D、电解时，电流流入的电极为阳极，另一电极为阴极，所以电解氯化钠溶液时，根据图片知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以阳极上用淀粉碘化钾溶液可检验氯气的存在；阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③若乙池转移0.02mol?e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH；
②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；氧化反应；
③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=nV=0.02mol0.2L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag，b极：Fe-2e-=Fe2+
下列说法正确的是（? ）
A．a、b一定是两种不同的电极材料
B．装置中电解质溶液一定含有Ag+
C．装置中发生的反应可能是Fe2++2AgFe+2Ag+
D．该装置一定是电解池