1、简答题  在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ??。(填字母)
a．容器内的压强保持不变? b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变? d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2?。该电池负极的电极反应式为??。
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是??。
②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285．8 kJ·mol-1、283．0 kJ·mol-1和890,0 kJ·mol-1。
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：??。
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：?．
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)?△H=－29.1 kJ·mol-1
科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率"看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ??。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是??。

参考答案：
（1）ac?
（2）CO一2e一+O2一=CO2?
（3）①该反应△H<0
②2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+C02(g)?△H="-247.6" kJ·mol-1
（4）①3.5×106 Pa～4.0×106 Pa
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
(每空2分，本题共12分)

本题解析：（1）“变量不变达平衡”，随反应进行体系中压强、密度（气体的质量发生变化）均是变量，b、物质的浓度不变是平衡标志，但相等只是一种特定状态，不可以；d、CO的生成速率与H2的生成速率相等同向，一定相等；（2）负极CO失去电子，生成CO2，CO一2e一+O2一=CO2 ；（3）①该反应的△S<0，只能△H<0才能自发进行；②2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+C02(g)?△H="-247.6" kJ·mol-1；（4）①由图可知，当压强达到4.0×106 Pa压强对转化率的影响较小，故工业制取甲酸甲酯应选择的压强在3.5×106 Pa～4.0×106 Pa；②由图观察可知温度高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

参考答案：A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是（?）
A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0