1、填空题  (1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图?。
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有?种元素，?种原子，16O、17O的关系为?。
(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成?种CO2分子。

参考答案：（1）⑵2，4，同位素? ⑶? 18?；

本题解析：（1）X2-核外有18个电子，带两个单位的负电荷，则该微粒的质子数为16；（2）同种元素用同一符号表示，不同的核素表示不同的原子；（3）CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，碳、氧均有三种核素，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，故总共有18种组合。
点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语使用正确的是
A．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=—483.6kJ/mol
B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式：
D．丙烷分子的球棍模型：

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是（?）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于可逆反应
C．生成的产物在分类上属于复盐
D．RE在化合物中的化合价为＋3

参考答案：B

本题解析：该反应“多变一”，属于化合反应，A正确；该反应的正、逆过程不是同条件，也不同时，不是可逆反应，B不正确；生成物中含有两种金属阳离子、一种酸根阴离子，符合复盐的定义，C正确。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为     。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：     法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是     。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为     （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：     。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。

参考答案：（1）①+3  ②微波水热   Co2+
（2）① Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）    3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2
②由电子守恒：n(Co3+) =" 2" n(Cl2) =" 0.4" mol（1分）
由电荷守恒：n(Co)总=n(Co2+)溶液=" 0.5" n(Cl－) =" 0.5×(" 2.4mol－0.2mol×2)=" 1" mol
所以固体中的n(Co2+)= 1mol－0.4mol=" 0.6" mol（1分）
n(O)=(0.4mol×3+0.6mol×2)÷2=1.2mol（1分）
故n(Co):n(O)=1mol:1.2mol=5:6（1分）
(除第（1）②小题每空1分，第（2）②小题4分外，其余每空2分，共12分)

本题解析：（1）①该催化剂中Co、Ni均为+2价，O为-2价，所以Fe元素的化合价是[8-（2x+2-2x）]/2=+3；
②反应速率越快，则催化剂的催化活性越高，根据图像可知，x相同时微波水热法初始反应速率大于常规水热法，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；随x增大，初始速率增大，而x增大，Co2+的比例增大，所以Co2+的催化效果更好；
（2）①由题意知，二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）的起始质量是18.3g，物质的量是0.1mol，其中Co元素的质量是5.9g，300℃时该固体分解为Co的氧化物，C点固体质量是8.03g，则O元素的质量是8.03g-5.9g=2.13g，物质的量是2.13g/16g/mol=0.133125mol，则该固体中Co与O原子的物质的量之比是0.1:0.133125=3:4，所以C点对应固体的化学式是Co3O4；B点对应的物质的质量是14.70g，与 起始的固体质量相比减少18.3-14.7=3.6g，恰好为结晶水的质量，所以B点对应的物质是草酸钴，与O2在225℃~300℃发生反应生成Co3O4和二氧化碳，所以反应的化学方程式是3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2；
②设该钴的氧化物中+3价Co的原子个数是x，与盐酸反应得到的黄绿色气体为氯气，物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，则反应中失去电子的物质的量是0.4mol，Co最终都变为+2价，则+3价Co得到电子的物质的量是x=0.4，480 mL 5 mol/L盐酸中氯离子的物质的量是0.48L×5mol/L=2.4mol，被氧化的氯离子的物质的量是0.4mol，所以溶液中还余氯离子的物质的量是2.4-0.4=2.0mol，根据Cl元素守恒，所以CoCl2的物质的量是1.0mol，则钴的氧化物中+2价钴的物质的量是1.0-0.4=0.6mol，根据正负化合价的代数和为0，则钴的氧化物中O元素的物质的量是(0.4mol×3+0.6mol×2)/2=1.2mol，所以该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为1.0:1.2=5:6.
考点：考查元素化合价的判断，物质化学式的计算，得失电子守恒规律的应用

本题难度：困难

5、选择题  下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（?）。
A．Cl-→Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4

参考答案：A

本题解析：A选项氯由负一价到零价，化合价升高，被氧化。故需要加入氧化剂。B选项化合价降低，被还原，需加入还原剂。C选项，化合价降低，需加入还原剂。D选项非氧化还原反应。

本题难度：简单