参考答案：B

本题解析：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5。
故选B。
考点：有关元素化合价的计算 氧化反应
点评：本题考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑           ②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O                       ④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式：  CaO2 +  H2O                      ；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)­2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：                            ；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是                       ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式                     。

参考答案：
（1）2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2分）（2）（4分）
（3）Ca+O2CaO2（2分）（4）溶液先变红色，后褪色（2分）；2H2O22H2O+O2↑（2分）。

本题解析：（1）从信息可以看出CaO2的性质与Na2O2相似，根据2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑推出CaO2和H2O的方程式为2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑（2）Ca从0价变为+2价，失去2个电子，H的化合价从+1价变为0价，得到1个电子，有2个H原子化合价发生了改变，用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目如下：

（3）根据2Na+O2Na2O2知道以钙和O2在加热的条件下反应可以生成过CaO2，化学方程式为：Ca+O2CaO2（4）根据CaO2和水反应的方程式知道有Ca(OH)2生成，溶液显碱性，加入酚酞溶液先变红色，CaO2也有强氧化性，所以溶液会褪色；CaO2与H2O反应的实质是先生成Ca(OH)2和H2O2，H2O2分解生成了O2，故加入MnO2固体会发生2H2O22H2O+O2↑反应。。
考点：利用类比法推断物质的性质，化学方程式的书写和氧化还原反应的电子转移的标注。

本题难度：一般