1、填空题  (13分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．
（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________．
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．
（3） 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ,据题意推测  NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为____________________
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．

参考答案：（1）1∶2　 (2分)   （2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF(2分)    0.4NA或2.408×1023个(2分)
（3） NO<NF3<F2 (2分)    （4）红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(3分)    （5）NaNO3(2分)

本题解析：（2）根据题意可得反应的方程式是3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。（1）在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高失去电子，部分降低得到电子，所以NF3既是氧化剂也是还原剂；在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，每产生1mol HNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2 molHNO3，转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;（3）根据反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF可知氧化性：NF3>NO,根据反应：4NH3+3F2= NF3+3NH4F 可知氧化性：F2>NF3,所以NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为NO<NF3<F2;（4） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，2NO+O2=2NO2；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，由于产生了硝酸，所以还有白雾产生，因此易于发现。（5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有硝酸与NaOH发生反应产生的盐NaNO3。
考点：考查物质的氧化性强弱的比较、三氟化氮的性质、应用、危害及治理方法的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

参考答案：D

本题解析：A项非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO不属于酸性氧化物；B项BaSO4是强电解质，因为溶解的BaSO4都完全电离；C项PbI2和AgCl是不同类型的沉淀，不能根据Ksp的大小比较两者的溶解能力；D项正确。
点评：直接考查基本概念，属于较简单题。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10
B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10
C．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10
D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10

参考答案：D

本题解析：A、1 mol N2参加氧化还原反应时无法确定其反应后的产物，所以不能准确判断转移电子数，错误；B、常温常压下，22.4L SO2的物质的量不为1mol,错误；C、缺少体积，不能计算离子数目，错误；D、16g O2的物质的量为0.5mol，所含原子的个数为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，正确,答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol