1、选择题  室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

参考答案：A

本题解析：若二者恰好中和，溶液呈碱性，若氢氧化钠过量，溶液仍呈碱性，A错误；无论溶液显何性，都有电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B正确；若PH=7，则一定醋酸过量，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，即氢氧化钠与醋酸恰好中和生成醋酸钠，c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)为物料守恒式，D正确。
点评：掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断的方法。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                       ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反应热为                 ；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
______（选填编号，注意大小写）
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变  
b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                               ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=          （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

参考答案：（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）  △H= —1455kJ/mol（2分）
△H=—378.8kJ/mol（3分） （2）①a d；（各1分，共2分）②变小；变小；（各1分，共2分）
（3）CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O（2分）
（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分）        14（2分）

本题解析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醚的燃烧热为1455 kJ／mol，则甲醚燃烧的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）  △H= —1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1，则有关的热化学方程式为：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝－1455kJ/mol，所以根据盖斯定律可知①×3+②×2-③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+1/2O2（g）＝CH2OCH3（g） △H＝－169.4kJ/mol，即4C（s）+6H2（g）+O2（g）＝2CH2OCH3（g） △H＝－378.8kJ/mol；
（2）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、氢气是反应前，水蒸气是生成物，因此当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、根据方程式可知单位时间内有2mol H2消耗时一定有1mol H2O生成，因此不能据此说明达到平衡状态，b错误；c、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器中气体密度不再改变不能说明达到平衡状态，c错误；D、正方应是压强减小的可逆反应，因此当容器中气体压强不再改变是能说明达到平衡状态，d正确，答案选ad。
②正方应是放热反应，因此温度升高，该化学平衡向逆反应方向移动，到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，物质的量增大，则混合气体的平均式量将变小。
（3）原电池负极失去电子，发生氧化反应。因此甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根离子与水，则电极反应式为CH3OCH3+16OH－—12e-＝2CO32-+11H2O；
（4）根据装置图可知Y电极与电源的正极相连，作阳极。溶液中的氯离子放电生成氯气，因此Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；标准状况下2.8LO2的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，根据电极反应O2+2H2O+4e-＝4OH-可知电子转移为0.125mol×4＝0.5mol。所以根据电子守恒可知电解池中也转移0.5mol电子，因此根据阳极电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑可知生成氢氧根离子的物质的量是0.5mol，其浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－14mol/L，因此溶液的pH＝14。
考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响以及电化学原理的应用等

本题难度：一般

3、填空题  稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向?移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向?移动。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH?7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：?；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）25℃时，若氨水的起始浓度为0.5?mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝?。

参考答案：（共13分）
（1）右 （1分）?左 （1分）?
（2）＜ （1分）? NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）?减小（2分）
（3）3×10-3?mol/L（2分）? 11.5 （2分）?a/2 mol/L（2分）

本题解析：（1）通入氨气，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移动。加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动。
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH<7，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，故减小。
（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3?mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全电离，则溶液中c(SO42—)＝a/2 mol/L。
点评：本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液一定显中性的是
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B．c(H+)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液

参考答案：B

本题解析：酸稀释不可能显中性一定PH<7，c(H+)＝c(OH－)一定为中性。由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液，要看是几元酸和碱。非电解质NH3溶于水得到的溶液显碱性，SO3溶于水显酸性。

本题难度：一般

5、计算题  pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为多少？

参考答案：1︰9

本题解析：考查pH的有关计算。
混合后pH＝11，则溶液中OH－的浓度是10－3mol/L
则
解得V1︰V2＝1︰9。

本题难度：一般