1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓
B．硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

参考答案：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓，故A错误；
B、硫化亚铁与溶于稀硝酸，硝酸能氧化硫化亚铁为三价铁和硫单质；，故B错误；
C、氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D、小苏打与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋
B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时，2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时，2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 =" 2" Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－
D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HclO

参考答案：B

本题解析：HSO3-具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，A错误；Al3+与OH-物质的量比1：3时生成氢氧化铝、物质的量比1：4时生成AlO2-，题中n(Al3+):n(AlO2-)=2:7，介于1：4与1：3之间，所以同时生成Al(OH)3和AlO2-，B正确；Cl2与FeBr2等物质的量反应时，Cl2、Fe2+、Br-物质的量比为1：1：1，C错误；次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳气体，无碳酸钙沉淀生成，D错误。
点评：氯气与溴化亚铁溶液反应时，由于还原性Fe2+>Br-，所以氯气先氧化Fe2+、后氧化Br-，设Cl2和FeBr2均为1mol，1molCl2氧化1molFe2+、1molBr-，参加反应的三者物质的量相等。

本题难度：一般

3、选择题  可用H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2-
B．CH3COOH+Fe（OH）3-
C．NaHCO3+KOH-
D．HCl+NaOH-

参考答案：A．H2SO4+Ba（OH）2-的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．CH3COOH+Fe（OH）3-的离子反应为3CH3COOH+Fe（OH）3=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故B不选；
C．NaHCO3+KOH-的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不选；
D．HCl+NaOH-的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－="==" CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

参考答案：B

本题解析：A中的氨水是难电离的，应该用化学式表示，A不正确；C中次氯酸钠具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，C不正确；D不正确，水解反应方程式应该是S2-＋H2OHS－＋OH－，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、简答题  向20mL5mol/L的AlCl3溶液中滴入2.5mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中a点表示的意义是______．图中b点表示的意义是______．
（2）写出滴入NaOH溶液至b点整个过程反应的离子方程式：______．
（3）若溶液中产生沉淀3.9g，则消耗NaOH溶液的体积可能为______．

参考答案：（1）根据图示可知，图中随着加入氢氧化钠溶液逐渐增多，生成的氢氧化铝沉淀质量逐渐增大，到达a点时沉淀达到最大；从a点之后，生成的氢氧化铝沉淀逐渐溶解，在图中b点氢氧化铝完全溶解，
故答案为：Al3+完全沉淀；Al（OH）3刚好完全溶解；
（2）把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到达a点后氢氧化铝逐渐溶解，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（3）3.9g氢氧化铝的物质的量为：3.9g78g/mol=0.05mol；当有3.9 g Al（OH）3沉淀生成时，根据图象可知，存在两种情况：
①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀3.9 g，根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知消耗氢氧化钠的物质的量为：0.05×3=0.15mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：0.15mol2.5mol/L=0.06L=60mL；
②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，氯化铝离子完全生成氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积为：5mol/L×0.02L×32.5mol/L=0.12L=120mL；氢氧化铝沉淀的总物质的量为：n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.02L×5mol/L=0.1mol，剩余0.05mol氢氧化铝，说明溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.1mol-0.005mol=0.05mol，根据反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，需要消耗氢氧化钠的物质的量为：n（ NaOH）=n（Al（OH）3）=0.05mol，需要2.5mol/L NaOH溶液的体积为：0.05mol2.5mol/L=0.02L=20mL，总共消耗氢氧化钠溶液的体积为：120mL+20mL=140mL，
故答案为：60 mL或140mL．

本题解析：

本题难度：一般