1、选择题 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有明显变化的是( )
A.Fe2+
B.NH4+
C.Fe3+
D.Mg2+
参考答案:A、加入Na2O2固体,会把?Fe2+被氧化成Fe3,故A错误;
B、足量过氧化钠溶于水,产生大量氢氧根离子,NH4+与氢氧根生成氨水,氨水分解产生氨气,导致铵离子减少,故B错误;
C、由于Fe2+被氧化成了Fe3,使得Fe3+增加了,故C错误;
D、在整个的反应过程中,Mg2+?数目没有变化,故D正确.
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是
A.NO3-、Al3+、K+
B.SiO32-、AlO2-、K+
C.SO42-、Cu2+、Na+
D.Ba2+、 Na+ NO3-
参考答案:B
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)
(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成?沉淀。
(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系??;
(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为:?。
(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式:?。?
②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式:?。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
参考答案:
(1)Fe(OH)3?
(2)m+n=6
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)①2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4,(Ag+催化剂)
②6H++2MnOOH+2I-=I2+2Mn2++4H2O
本题解析:
(1)FeSO4·7H2O溶于水,水解之后生成Fe(OH)2,继续被氧化成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体有很强的吸附能力,将水中的悬浮颗粒物吸附并沉降下来,所以最终生成Fe(OH)3沉淀。
(2)由[A12(OH)nClm],根据化合价整体为0,因此m+n=6。
(3)铁在阳极放电,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,之后Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓,Fe(OH)2易被氧化,4Fe(OH)2?+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色沉淀变成红褐色。
(4)①陌生情景下氧化还原反应方程式的书写步骤是:先写骨架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物),再根据电子守恒把骨架配平,最后根据原子守恒在方程式的两边在“H2O”上做文章。根据题意,硫酸锰被氧化成高锰酸钾,则过硫酸钾被还原成硫酸盐(硫酸钾),所以骨架为硫酸锰、过硫酸钾、高锰酸钾、硫酸钾,根据电子守恒把骨架配平,再根据原子守恒,方程式的左边有12个硫原子,右边只有4个硫原子,所以右边还缺8个硫原子,同时化合价应该是+6价,而钾原子已经守恒,所以只能是硫酸,如果在右边添加8H2SO4 ,再根据氢原子或者氧原子守恒,在方程式的左边补充“8H2O”。 ②取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,发生题干中的反应,即Mn2+被氧化成MnOOH,加入硫酸后,I-在酸性条件下被MnOOH氧化成I2,这也是一个氧化还原反应,书写思路同上,先写骨架并配平,再根据电荷守恒和原子守恒,在左边补充H+,在右边补充“H2O”即可。
本题难度:一般
4、选择题 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应,由此可能出的正确结论是
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石比石墨更稳定
C.石墨转化成金刚石是物理变化
D.石墨和金刚石的结构相同
参考答案:A
本题解析:根据题意可知,石墨的能量小于金刚石的,能量越低越稳定,所以石墨稳定。金刚石和石墨都是碳的同素异形体,二者的结构不同,它们之间相互转化是化学变化,答案选A。
本题难度:简单
5、选择题 下列离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
参考答案:A
本题解析:
本题难度:简单