1、选择题  下列化合物中属于电解质的是
A.CO2
B.盐酸溶液
C.Fe
D.CuSO4

参考答案：D

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、盐酸溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
C、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（?）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中?②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中?④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤
B．只有①④
C．只有③④⑤
D．只有②③

参考答案：C

本题解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。
点评：熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C.Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O

参考答案：D

本题解析：A：NaHSO3电离出的离子HSO3－参加反应：HSO3－＋OH－===H2O+SO32－
B：碱足量，应生成正盐：CO2＋2OH－===CO32－+H2O
C：产物应该是亚铁盐：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D：正确

本题难度：简单

4、选择题  无色溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-
B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+
D.CO32-、K+、H+、Cl-

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。B中能生成氢氧化铜蓝色沉淀，C中MnO4-显紫红色，D中能生成CO2和水，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的溶液能和小苏打反应，且既无气体又无沉淀产生的是
A.苏打
B.氯化氢
C.熟石灰
D.烧碱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般