1、简答题  一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．______
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．______
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．______．

参考答案：（1）产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=25.2g18g/mol=1.4mol，n（H）=2n（H2O）=2.8mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=14n（H）=14×2.8mol=0.7mol，故答案为：0.7mol；
（2）n（CH4）=0.7mol，根据C原子守恒则n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案为：13.2g；
（3）甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  (8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：

参考答案：（1）3∶1
（2）若X过量，m(X)=10.5g? ,m(Y)=1.5g；?若Y过量，m(X)=4.5g? m(Y)=7.5g

本题解析：（1）根据甲乙的数据对比可知，6gX和2gY恰好反应，因此质量之比是3∶1。
（2）根据题意可知，X和Y一定有过量的。所以如果X过量，则需要Y是2g×6、8＝1.5g，因此m(X)=12g－1.5g＝10.5g ；如果Y过量，则需要X是6g×6/8=4.5g，所以m(Y)=12g－4.5g＝7.5g。

本题难度：一般

3、选择题  实现下列反应需加入氧化剂的是
A．NaOH → NaCl
B．H2SO4 → H2
C．HCl → Cl2
D．CaCO3 → CO2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  2011年是国际化学年。下列有关化学用语使用不正确的是 ?（?）
A．硫离子的结构示意图：
B．CCL4的电子式：
C．质量数为14的氮原子：14N
D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
①转移电子数为______  _；
②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

参考答案：（1）HCl      Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O （2）①0.4 NA     ② 0.4

本题解析：（1）在反应4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，被氧化，因此氯化氢是还原剂。Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子，被还原，所以二氧化锰是氧化剂。氯气有毒，需要尾气处理，氢氧化钠溶液能吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2＋2 OH－＝Cl-＋ ClO－＋H2O。
（2）①隔绝n＝可知，17.4gMnO2的物质的量＝17.4g÷87g/mol＝0.2mol。在反应中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以0.2mol二氧化锰得到0.4mol电子，因此转移电子的个数是0.4 NA。
②1mol氯化氢在反应中失去1mol电子，所以0.2mol二氧化锰能氧化氯化氢的物质的量是0.4mol。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

本题难度：一般