高中化学知识点大全《有关氧化还原反应的计算》高频考点强化练习（2019年最新版）(四) 2020-07-07 23:56:22 【大 中 小】 1、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　) ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③ 参考答案：B 本题解析： 此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。 本题难度：一般 2、选择题  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述正确的是 A．反应①是置换反应 B．TiCl4在反应中做催化剂 C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②说明Mg比Ti活泼 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为    A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒可知，x=2，则M的化合价为+6价。答案选D。
考点：电荷守恒
点评：此类习题主要根据电荷守恒来判断元素的化合价，难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4

参考答案：C

本题解析：标准状况下得H23.36L，即0.15摩尔，转移电子为0.15*2=0.3摩尔，根据电子守恒，0.1摩尔金属失去0.3摩尔电子，即一个金属原子失去三个电子，化合价升高三，生成+3价离子

本题难度：简单

5、选择题  在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
A．2F2+2H2O==4HF+O2
B．Na2O+H2O==2NaOH
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O==HCl+HclO

参考答案：D

本题解析：A．2F2+2H2O==4HF+O2?水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误;
B．Na2O+H2O==2NaOH,不是氧化还原反应，故B错误;
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；
D、水中元素化合价均未变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点讲解《物质制备实..