1、选择题 在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-
B.Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl-
C.Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-
D.K+、HCO3-、Cl-、 Na+
参考答案:A
本题解析:A:正确
B:Cu2+、Ca2+与CO32-均有沉淀生成,况且CO32-在酸性溶液中将不能大量存在
C:Ag+与Cl-将会生成沉淀
D:HCO3-在酸性溶液中不能大量存在
答案为A
本题难度:困难
2、选择题 某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO3-
B.CO32-、NO3-
C.SO32-、NO3-
D.CO32-、NO3-、Na+
参考答案:A
本题解析:试题分析:过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,而氢氧化钠能和HCO3-反应生成CO32-。另外过氧化钠还具有强氧化性,能把SO32-氧化生成SO42-,所以浓度基本不变的是NO3-,答案选A。
考点:考查过氧化钠的性质、离子共存的有关判断
点评:该题属于中等难度的试题,但容易错选C。这是由于只考虑到过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,而忽略过氧化钠的另一个重要性质——强氧化性导致的,因此既要掌握基础知识,更重要的是灵活运用知识。
本题难度:困难
3、选择题 含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.Na+、NH4+、I-、HCO3-
B.Ba2+、H+、Cl-、Al3+
C.H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
D.Na+、Ca2+、K+、ClO-
参考答案:B
本题解析:考查SO2的化学性质:酸性、氧化性、还原性等;
A:(中强酸)SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑;
C:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-;
D:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+,故答案为B
本题难度:困难
4、选择题 某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后,发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
A.盐酸
B.过氧化钠
C.双氧水
D.氯化钡溶液
参考答案:B
本题解析:
正确答案:B
加Na2O2发生的反应,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,HCO3―+OH―=CO32― ,2SO32―+O2=2SO42―, HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
A加盐酸后,HCO3—、SO32—、SiO32—均减少;C、加双氧水仅(SO3)2—减少;D、加BaCl2后,SO32—、SiO32—减少。
本题难度:简单
5、选择题 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝,这种试剂是?(?)
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.稀盐酸
D.稀硫酸
参考答案:C
本题解析:考查焰色反应知识点。铂丝上的杂质需要用稀盐酸洗去,反应生成低沸点的氯化物,加热灼烧挥发出去,一般不用硫酸,因为生成的硫酸盐沸点高,难挥发,杂质一般难与碱反应,所以不用碳酸钠或氢氧化钠洗。
本题难度:简单