1、选择题  下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥

参考答案：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；
②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；
③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；
④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；
⑤元素单质氧化性Cl＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl-＜S2-＜Se2-，故⑤错误；
⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、
Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ________，反应的方程式为___________________________
（2）实验室制取氯气的化学方程式：?括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中（HCl） ?。??
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式?
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为??ag （＞ ；＜ ；＝）

参考答案：（1）Na2SO3?溴水?溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr?
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr?（2） MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O?饱和食盐水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO ?（4） =

本题解析：（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂是Na2SO3和有强的氧化性的物质是溴水。发生的反应是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr。现象为溴水褪色。（2） 实验室制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCI2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的浓盐酸反应制取的。浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有杂质HCl气体。除去的方法是把混合气体通入到饱和NaCl水中，HCl极容易溶解在水中而得到除去，发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因为水中含有NaCl、及HCl电离产生的Cl-，增大了生成物的浓度，使化学平衡逆向移动，又减少了Cl2的溶解、反应消耗。达到了既除去杂质也不减少被提纯的物质本身。（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。可见：H2、CO燃烧消耗的氧气与反应产物与Na2O2反应放出的氧气质量相等。即固体增加的质量就是反应物H2、CO的质量和。若混合气体的质量为ag，则燃烧产物与过氧化钠反应后固体质量增加的也是ag.2SO3、Na2O2的化学性质及Si 、Cl2的制法杂质的除去等知识。

本题难度：一般

3、选择题  以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A．Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3
B．Al － Al2O3－ Al(OH)3－ NaAlO2
C．S － SO2－ H2SO4－ MgSO4
D．N2－ NO － NO2－ HNO3

参考答案：B

本题解析：A选项Fe和盐酸反应可得FeCl2， FeCl2和NaOH反应可得Fe(OH)2， Fe(OH)2被氧气氧化可得Fe(OH)3。Al在氧气中反应可得Al2O3，但Al2O3不能通过一步反应得到Al(OH)3。C选项S与氧气反应可得SO2， SO2与氯水反应可得H2SO4， H2SO4与镁发生反应可得MgSO4。D选项在N2放电条件可与氧气反应得NO，NO与氧气反应得NO2， NO2与水反应可得HNO32的一些氧化物和盐之间的相互转化。
点评：关键在于一步反应的问题中，涉及了过量问题，特别是对于铝的氧化物而言，本身具有两性，所以和氢氧化钠反应后得到的是偏铝酸钠。

本题难度：一般

4、选择题  某元素M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
[? ]
A．Li
B．Si
C．Al
D．K

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。

参考答案：(1)N≡N；；第四周期，第VIII族
(2)①③
(3)CH4；NH3；NH3＋H3O+==NH4+＋H2O
(4)3SO2＋3Ba2+＋2H2O＋2NO3-==3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；SO2

本题解析：

本题难度：一般